原子由原子核和核外电子构成，这些电子绕着原子核的中心运动，就像太阳系的行星绕着太阳运行一样，高二物理原子结构学习重点还有很多精彩的内容哦，大家想了解吗?

1基本介绍

原子在化学反应中是最小的微粒无法再变化。原子是由原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子构成，而质子和中子由三个夸克构成。电子的质量为9.1091x10-28-28">克，而质子和中子的质量分别是电子的1836倍和1839倍。

2数量关系

①质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

②质子数=核电荷数=原子核外电子数=原子序数

注意：中子决定原子种类(同位素)，质量数决定原子的近似相对原子质量，质子数(核电荷数)决定元素种类;原子最外层电子数决定整个原子显不显电性，也决定着主族元素的化学性质。

3原子模型

原子中除电子外还有什么东西? 电子是怎么待在原子里的? 原子中什么东西带正电荷? 正电荷是如何分布的? 带负电的电子和带正电的东西是怎样相互作用的? 一大堆新问题摆在物理学家面前。根据科学实践和当时的实验观测结果，物理学家发挥了他们丰富的想象力，提出了各种不同的原子模型。

1901年法国物理学家佩兰(Jean Baptiste Perrin，1870-1942)提出的结构模型，认为原子的中心是一些带正电的粒子，外围是一些绕转着的电子，电子绕转的周期对应于原子发射的光谱线频率，最外层的电子抛出就发射阴极射线。

原子，是化学元素最小组成单元，是组成分子和物质的基本单元，它具有该元素的化学性质，高二物理原子结构学习重点是本单元的学习重点。